Нитрат натрия

Содержание

Нитрат натрия, или азотнокислый натрий – одно из первых минеральных удобрений, которое стали массово применять в сельском хозяйстве с XIX века. В натуральном виде впервые это вещество обнаружили в Чили, откуда оно получило название «чилийская селитра». Препарат обладает свойствами щелочи и способствует активной вегетации растений.

Характеристика натриевой селитры

Селитра натриевая является природным минералом, в современных условиях этот препарат получают лабораторным способом. В составе вещества помимо натрия содержится до 17% азота, в малом количестве присутствуют примеси марганца, бора, цинка и молибдена.

Формула и свойства

NaNO3 – химическая формула селитры натриевой (нитрата натрия). В сельском хозяйстве используется в искусственно синтезированном виде из аммиака и азота, содержащегося в воздухе.

Цвет вещества варьируется от прозрачного до серо-желтого. Кристаллы препарата похожи на поваренную соль. Нитронатрит имеет резкий горько-соленый вкус. Прекрасно растворяется в воде.

Удобрение активно вступает в щелочную реакцию. В твердом виде проявляются сильные окислительные свойства.

Особенности применения

Применение натрия азотнокислого весьма широко: он используется при производстве стекла, ракетного топлива, каучука, пиротехнических изделий, красок, применяется для продления сроков хранения пищевых продуктов. В земледелии азотнокислый натрий используют как удобрения практически для всех сельскохозяйственных культур. Препарат насыщает растения натрием и азотом в легко усваиваемой форме. Благодаря своим щелочным свойствам широко применяется на кислых почвах в комплексе с водорастворимыми фосфорными и калийными препаратами.

Польза и вред азотнокислого натрия

Азот, содержащийся в натриевой селитре, входит в состав хлорофилла. Именно этот пигмент позволяет насыщать клетки растения солнечной энергией в процессе фотосинтеза и способствует быстрому росту побегов и листьев. Натрий же отвечает за «перекачивание» полезных веществ через клеточные мембраны и регулирует отток углеводов в корни, что делает корнеплоды более крахмалистыми и сладкими. Удобрение легко растворяется в воде, потому более эффективно для растений.

Применение нитратных туков может навредить плодородности почвы и произрастающим на ней растениям. Не все культуры восприимчивы к натрию, что влияет на накопление опасного количества нитратов в почве и плодах.

При нарушении норм внесения азотного препарата начинается бурной рост листовой массы в ущерб образования плодов.

Ограничения при использовании

Нитрат натрия является токсичным веществом, поэтому доза его потребления в качестве добавки должна строго соблюдаться.

Применение натриевой селитры как удобрения имеет ряд ограничений:

  • нельзя использовать на засоленных и солончаковых почвенных грунтах;
  • не рекомендуется применять препарат вместе с суперфосфатом;
  • категорически нельзя вносить вещество в теплице и парнике.

Способы внесения, использование на разных типах почвы

Нитрат натрия вносится в почву на всех этапах вегетации:

  1. в качестве основного питания ранней весной, перед посевными работами в апреле;
  2. во время посева добавляется в рядки в мае;
  3. корневые и внекорневые подкормки с июня по август.

В осенний сезон нитратное удобрение не рекомендуется к применению, так как в противном случае произойдет потеря азота во время таяния снега.

Использовать азотнокислый натрий возможно практически везде, за исключением насыщенных натрием почвенных грунтов. При длительном использовании на дерново-подзолистых почвах происходит нейтрализация PH-баланса, на легких малобуферных – снижается уровень кислотности.

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Чилийская селитра способствует перемещению углеводов из листьев к корнеплодам и луковицам, это увеличивает количество сахара и крахмала в клубнях. Удобрение эффективно и для некоторых плодово-ягодных и цветочных культур, поскольку способствует бурному росту листовой массы и улучшает количество урожая.

Применять натронную селитру в качестве подкормки рекомендуется для тех растений, которые выводят азот и натрий из грунта, но не аккумулируют нитраты в плодах:

Как можно сделать натриевую селитру самостоятельно?

Приготовить удобрение можно собственноручно. Для получения натриевой селитры потребуется кальцинированная или пищевая сода и аммиачная селитра. Далее нужно выполнить последовательно несколько действий:

  1. Хорошо перемешать 2 части соды и 1 часть нитрата аммония.
  2. Добавить в смесь горячей воды, после чего должно возникнуть образование пузырьков на поверхности.
  3. Поставить емкость на водяную баню и держать 1,5-2 часа. За это время выделение аммиака завершится.
  4. Раствор нужно пропустить через фильтр и выпаривать.

Изготовление препарата в помещении строго запрещено, так как токсичные пары впитываются в окружающие предметы и накапливаются в воздухе. Лучше заниматься приготовлением нитрата натрия на открытом воздухе, стараясь не вдыхать пар кипящего раствора.

Техника безопасности при работе с натриевой селитрой

Азотнокислый натрий является токсичным веществом 3 класса опасности. Поэтому, работая с таким удобрением, необходимо использовать противогаз или респиратор, перчатки, специальный костюм и обувь.

Обратите внимание! При попадании вещества на кожу возникает химический ожог, а при вдыхании частиц возможна интоксикация.

Натриевая селитра при небольшом нагреве может вызвать возгорание или взрыв. Хранить такое средство нужно отдельно от горючих материалов в плотно закрытой упаковке в сухом помещении на специальном поддоне.

При избытке нитрата натрия в продуктах или воде, а также несоблюдении техники безопасности могут проявиться признаки отравления:

  • Тошнота или рвота, горько-соленый вкус в ротовой полости.
  • Посинение носогубного треугольника и ногтевых пластин.
  • Глазные яблоки приобретают желтый оттенок.
  • Судороги.
  • Вялость и сонливость.
  • Сильная боль в области печени и затылка.

В случае интоксикации необходимо вызвать неотложную помощь, пострадавшему нужно выпить много воды или молока.

Натриевая селитра сегодня не самое популярное азотсодержащее удобрение, так как есть риск накопления нитратов в плодах. Однако этот препарат эффективен для корнеплодов и томатов, поскольку существенно улучает их качество и вкус. А для кислых почв нитрат натрия просто незаменим для снижения кислотности.

Натриевая селитра — неорганическое вещество, соль азотной кислоты. Используются также синонимы: натрий азотнокислый, нитрат натрия, чилийская селитра, натронная селитра. Формула — NaNO3.

Свойства

Прошок в виде прозрачных кристаллов удлиненной фирмы. В чистом виде натриевая селитра бесцветна, но технические марки могут состоять из слегка желтоватых или сероватых гранул (из-за содержащихся примесей). Вещество не имеет запаха, на вкус — горько-соленое; активно поглощает влагу из воздуха, поэтому, при ненадлежащем хранении, слеживается. Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, гидразине, не растворяется в спиртах. Горит, окрашивает пламя в желтый цвет.

Натриевая селитра — довольно активное химическое соединение с сильными окислительными свойствами. Она может вступать в реакции с неметаллами, с солями щелочных металлов. При нагревании разрушается и выделяет кислород. Это свойство делает хим. реактив крайне опасным при хранении рядом с горючими и органическими материалами, так как кислород поддерживает горение.

Техника безопасности при работе NaNO3

Вещество токсично, относится к 3-й категории опасности; пожароопасно, так как способствует горению и самовозгоранию горючих материалов; взрывоопасно при ударе. При горении реактив разлагается с выделением ядовитых газов.

Пыль натриевой селитры опасна при вдыхании, попадание на кожу может вызвать химический ожог. Поэтому работы с реактивом должны проводиться в помещении с вытяжкой, с использованием всех средств защиты (спец. обувь, спец. одежда, перчатки, маска и защитные очки или противогаз).

Храниться нитрат натрия должен в крытых помещениях, в герметичных многослойных бумажных мешках или полипропиленовых мешках, строго отдельно от горючих материалов.

Применение

— В качестве азотосодержащего водорастворимого удобрения для подкормки любых растений весной и летом. Особенно эффективна натриевая селитра для корнеплодов, которые потребляют не только азот, но и натрий. Применяется для всех видов почв, кроме сильно засоленных. Из-за щелочной реакции лучше всего подходит для кислых почв.
— Как компонент смазки в прокатных станах при изготовлении стальных труб.
— Входит в состав жидкостей для кислотного травления металлов.
— В стекловарении используется для осветления стекла, для ускорения процесса варки стекла; при изготовлении оптических стекол, хрусталя.
— Является компонентом флюсов для пайки и сварки; солевых хладагентов; окислителя для ракетного топлива. Применяется для воронения металлов (создания на поверхности оксидной пленки, защищающей металл от коррозии и придающей поверхности красивый вид); для производства красителей; взрывчатых веществ.
— Натрий азотнокислый используется в пиротехнике для придания огню желтого цвета и для поддержания горения.
— В качестве пищевой добавки Е251 в пищепроме. Применяется как консервант для рыбных и мясных изделий, при производстве сыров. Кроме этого, реактив придает мясным изделиям ярко-розовый «естественный» цвет.
— В медицине азотнокислый натрий используют при отравлении цианидами; в качестве слабительного, сосудорасширяющего средства, спазмолитика.

Нитрат натрия

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неорганической азотной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Нахождение в природе

Встречается в природе как минерал нитронатрит.

Методы получения

Взаимодействие гидроксида или карбоната натрия и азотной кислоты

Уравнение реакции:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + 2H2O + CO2
Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната натрия и 114,06 грамм 65% кислоты. В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение натрия и перемешивают до его полного растворения, а в случае с карбонатом — до прекращения выделения углекислого газа. После завершения реакции раствор фильтруют и используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие избытка гидроксида или карбоната натрия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3 2NH4NO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + 2H2O + 2NH3 + CO2
Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната натрия и 94,17 грамм нитрата аммония. В емкость с концентрированным раствором соединения натрия небольшими порциями добавляют горячий раствор нитрата аммония и кипятят при интенсивном перемешивании до прекращения выделения газа и исчезновения запаха.Осторожно, выделяющийся аммиак сильно раздражает глаза и легкие! Процедуру проводить исключительно в вытяжном шкафу или на открытом воздухе!

Взаимодействие хлорида натрия и нитрата аммония

Уравнение реакции:

NH4NO3 + NaCl = NaNO3↓ + NH4Cl
Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 68,76 грамм хлорида натрия и 94,17 грамм нитрата аммония. В емкость с горячим раствором нитрата аммония при кипячении вливают горячий раствор хлорида натрия и перемешивают. При охлаждении смеси выделяется большое количество кристаллического осадка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством холодной воды, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие нитрата кальция или свинца(II) и гидроксида, карбоната или сульфата натрия

При использовании солей свинца возможна замена сульфата натрия на его хлорид.
Уравнение реакции:

Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2↓ + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaNO3 Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + Na2CO3 = PbCO3↓ + 2NaNO3 Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4↓ + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2↓ + 2NaNO3
Для получения 100,00 грамм нитрата натрия требуется 47,06 грамм гидроксида или 62,35 грамм карбоната или 83,56 грамм сульфата или 68,76 грамм хлорида натрия и 194,84 грамм нитрата свинца(II) или 138,92 грамм тетрагидрата нитрата кальция. В емкость с раствором нитрата кальция или свинца(II) небольшими порциями при перемешивании вливают раствор соли натрия. Выпадает большое количество малорастворимого осадка. Его отделяют отстаиванием и выбрасывают, после чего оставшийся раствор тщательно фильтруют.

Примечания

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.
Часто начинает расти коркой на поверхности раствора или стенках емкости.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик Растворим в этаноле. Плохо растворим в пиридине. Нерастворим в ацетоне.

Галерея

Видео

Источники

Навигация

Соединения натрия стали известны человечеству с глубокой древности.

Сейчас, также, как и раньше невозможно вообразить свою жизнь без присутствия в ней соединений натрия.

В наши дни абсолютно все люди ежедневно встречают вокруг себя огромное количество соединений натрия, даже, порой, не зная об этом. Это и обычная поваренная соль, пищевая сода, щелочные чистящие средства, мыло и средства для мытья посуды, лекарственные средства (аспирин, тетраборат натрия и другие), стекло, лампы и множество других товаров массового потребления.

Самым распространенным источником натрия на планете считается каменная соль (галит). Галит – это практически чистый NaCl.

Десятки самых разных соединений натрия используются сегодня во всех сферах нашей деятельности.

О наиболее важных соединениях натрия, а также об их использовании в промышленности и пойдет речь ниже.

• Хлорид натрия NaCl – наиболее известное всем применения получил в качестве усилителя вкуса. Ведь хлорид натрия ни что иное, как поваренная соль. Кроме улучшения вкусовых качеств хлорид натрия обладает антибактериальными свойствами, поэтому используется в качестве консерванта.

Под воздействием электрического тока из NaCl, растворенного в воде, получают сразу три важнейших для промышленности элемента. Это газообразный хлор (Cl2), гидрооксид натрия (второе название — каустическая сода) (NaOH) и газообразный водород (H2).

В свою очередь хлор применяется в производстве, красок, растворителей, пластмасс, пестицидов, используется в текстильной и фармацевтической промышленности.

• Гидрооксид натрия и раствор гидрооксида натрия нашли большое применение в металлургической, нефтеперерабатывающей, косметической, текстильной, а также пищевой промышленностях. Кроме того эти соединения успешно применяются для обработки воды.

• Карбонат натрия( Na2CO3) – всем известная сода. Это соединение натрия нашло применение в производстве стекла, бумаги и целлюлозы, мыла, чистящих и моющих средств, в легкой промышленности. Пищевая сода входит в состав продуктов питания. Также используется для очистки сточных вод, кроме того является отправной точкой для производства других соединений натрия.

• Бикарбонат натрия (NaHCO3) – при растворении в воде вызывает реакцию шипения. Например, газированные напитки, разрыхлитель для теста, аспирин в «шипучих» таблетках – здесь используется бикарбонат натрия.

• Гипохлорит натрия ( NaOCl) – используется в фармацевтической промышленности, в качестве одного из компонентов, входящих в состав бытовой химии, такой, как отбеливатели, обезжириватели , чистящие средства; применятся для обеззараживания и дезинфекции воды.

• Нитрит натрия (NaNO2) – азотосодержащее удобрение, пищевой консервант и улучшитель окраски Е250. Нитрит натрия широко используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее средство, бронхолитическое, слабительное, средство против спазмов и противоядие при отравлении цианидами. В фотографии нитрит натрия нашел применение как реагент, противоморозная добавка для бетона, применяется при изготовлении каучука и взрывчатых веществ.

• Нитрат натрия (NaNO3) — это соединение натрия также получило широчайшее применение: консервант Е251 (противомикробная добавка), удобрение. Также используется при изготовлении ракетного топлива, входит в состав взрывчатых веществ, а также в металлообрабатывающей и стекольной промышленности.

• Альгинат натрия (NaC 6 H 7 O 6 ) – производство цемента, краски на водной основе, загуститель в мороженом и других продуктах питания.

• Бифторид натрия (KHF 2 ) – антисептик, не пищевой консервант, также используется при производстве жести и травлении стекла;

• Диуранат натрия, или » желтый уран » (Na 2 U 2 O 7 ) – используется для производства оранжевой глазури для керамики;

• Фторсиликат натрия (Na 2 SiF 6 ) – используется при изготовлении зубных паст со фтором, хозяйственного мыла, также используется при изготовлении средств для борьбы с крысами и насекомыми. Кроме того фторсиликат натрия нашел применение в качестве консерванта для кожи и дерева.

• Метаборат натрия (NaBO 2 ) – гербицид, применяется для уничтожения растительности.

• Стеарат натрия (NaOOCC 17 H 35 ) – используется как добавка в косметические средства и зубные пасты. Применяется в качестве гидроизоляции и как компонент, предотвращающий разрушение пластика.

• Гликолят натрия циркония (NaZrH 3 (H 2 COCOO) 3 ) – это вещество входит в состав дезодорантов, противомикробных препаратов, также применяется при изготовлении огнестойких материалов.

• Парапериодат натрия (Na 3 H 2 IO 6 ) — это соединение помогает бумаге сохранять прочность при намокании.

• Гидрофторид натрия( NaHF2) – антисептик, используется при производстве плавиковой кислоты, также нашел применение для травления стекла.

• Вольфрамит натрия (NaWO4) – изготовление пигментов.

• Гексаметалфосфат натрия (Na6P6O18) – текстильная, кожевенная, нефтяная промышленность, смягчение воды.

• Дитионит натрия (Na2S2O4) – производство красителей

• Салицилат натрия – C7H5NaO3 – фармацевтика.

• Метасиликат натрия (Na2SiO3) – производство бетона, цементных растворов, стекла.

• Гидрид натрия (NaH) – c помощью раствора NaH в гидрооксиде натрия снимают окалину со сталей и тугоплавких металлов.

• Бисульфит натрия (NaHSO3) – фотография, бумажная, текстильная, кожевенная индустрия, очистка воды.

• Фосфат натрия (Na3PO4) – косметические препараты, зубная паста, пищевая добавка.

• Селенит натрия ( Na2SeO3) – минеральная добавка, фармацевтика, ветеринария.

• Тиосульфат натрия – фармацевтическая промышленность

• Станнит натрия (Na2SnO2) – с его помощью открывают ионы кобальта в сталях, добывают металлическое серебро, благодаря станниту натрия возможно полное восстановление органических соединений ртути.

• Метастаннат натрия Na2 – гальваника, лужение алюминия.

• Тиоцианат натрия ( традиционное название -роданит натрия) (NaSCN) – используется в качестве реактива для фотометрического определения железа, также используется в фотографии и текстильной промышленности.

• Натрий-бутадиеновый каучук – самый востребованный из всех каучуков

• Амид натрия (NaNH2) — участвует в синтезе других химических веществ, включая витамин А.

• Ацетат натрия (C2H3O2Na) – легкая, пищевая промышленность, также используется в быту.

• Пиросульфит натрия (Na2(SO2SO3)) – пищевой консервант, также нашел применение в химической и фармацевтической отраслях.

• Кремнефтористый натрий (Na2SiO6) и Гексафторосиликат натрия (Na2 ) – необходимы при получении берилла и марганца, используется при изготовлении цементов, стекол, эмалей, замазок.

• Метилат натрия (CH3NaO) – необходим для синтеза в при изготовлении лекарственных препаратов и химикатов.

• Перекись натрия (Na2O2) – великолепный отбеливател.ь

• Фенолят натрия используется для дезинфекции.

• Фторид натрия (NaF)- при изготовлении зубной пасты, кроме того компонент составов флюса для сварки, пайки металлов, эмалей, стекол, керамики, входит в состав средств для очистки металлов и т.д.

Радиоактивные изотопы натрия имеют как медицинское, так и не медицинское применение (например, проверят нефтепроводы на предмет утечек)

Большинство людей никогда не видели металлический натрий (Na). Да и в виде свободного элемента в природе он никогда не встречается. Он настолько активен, что обычно хранится в жидкости, с которой не реагирует, чаще всего используют керосин. Тем не менее, и в виде свободного элемента натрий нашел большое применения в различных областях промышленности. Это и теплообменная среда в атомных электростанциях, и производство других металлов, включая титан, производство аккумуляторов, электрических проводов, натриевых ламп, искусственного каучука и прочее.

Подводя итог всему вышесказанному, необходимо отметить, что переоценить роль такого химического элемента, как натрий, крайне сложно. Однако, важнейшим из всех соединений натрия, по праву может считаться обыкновенная пищевая соль. Ведь именно хлорид натрия имеет огромное влияние на ряд основных функций у растений, животных и людей. Именно хлорид натрия принимает непосредственное участие в водно-солевом обмене, одном из важнейших процессов, протекающих в организмах животных и людей.

Нитрат натрия — Sodium nitrate

Не следует путать с нитритом натрия , нитрид натрия , или нитронатрит .

нитрат натрия

имена
название IUPAC нитрат натрия
Другие имена
Перу селитры
кальцинированной селитры
кубический селитры
Идентификаторы
  • 7631-99-4
3D модель ( JSmol )
ChEMBL
  • ChEMBL1644698
ChemSpider
  • 22688
ИКГВ InfoCard 100.028.686
Номер EC 231-554-3
номер E E251 (консерванты)
PubChem ИДС
номер RTECS WC5600000
UNII
  • 8M4L3H2ZVZ
номер ООН 1498
  • InChI = 1S / NO3.Na / C2-1 (3) 4; / д-1; +1 Ключ: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
  • InChI = 1 / NO3.Na / C2-1 (3) 4; / д-1; +1 Ключ: VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYAL
  • , . () = О
свойства
NaNO 3
Молярная масса 84,9947 г / моль
Внешность Белый порошок или бесцветные кристаллы
запах милая
плотность 2,257 г / см 3 , твердое вещество
Температура плавления 308 ° С (586 ° F, 581 К)
Точка кипения 380 ° С (716 ° F, 653 К) разлагается
73 г / 100 мл (0 ° С)
91,2 г / 100 мл (25 ° С)
180 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость хорошо растворим в аммиаке , гидразин
растворим в спирте
слабо растворим в пиридине
, нерастворимого в ацетоне
-25,6 · 10 -6 см 3 / моль
Показатель преломления ( п D ) 1,587 (тригональный)
1,336 (ромбоэдрический)
вязкость 2,85 сП (317 ° С)
Состав
тригональные и ромбоэдрические
термохимия
Теплоемкость ( С ) 93,05 Дж / (моль K)
Std молярная
энтропия ( S O 298 )
116 Дж / (моль K)
Std энтальпия
формации (Δ F H O 298 )
-467 кДж / моль
Свободная энергия Гиббса (Δ F G ˚) -365,9 кДж / моль
опасности
Основные опасности Вредный ( Xn )
Окислитель ( О )
Паспорт безопасности ICSC 0185
СГС пиктограммы
NFPA 704
точка возгорания Негорючий
Смертельная доза или концентрация ( LD , LC ):
LD 50 ( средняя доза ) 3236 мг / кг
Родственные соединения
Другие анионы Нитрат натрия
Другие катионы Нитрат литий
Нитрат калия
рубидия нитрат
нитрат Цезий
Родственные соединения Сульфат натрия
хлорида натрия
За исключением случаев, когда указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C , 100 кПа).
проверить ( что ?)

Реклама для нитрата натрия удобрений из Чили на стене деревни в районе Алгарве в Португалии

Нитрат натрия представляет собой химическое соединение с формулой Na N O 3 . Этот щелочной нитрат металла соли также известен как Чили селитры (потому что большие залежи этой соли могут быть найдены в Чили ) , чтобы отличить его от обычной селитры, нитрата калия . Минеральная форма также известна как нитронатрит , nitratite или кальцинированной селитры .

Нитрат натрия представляет собой белое твердое вещество хорошо растворим в воде . Это является легко доступным источником нитрата аниона (NO 3 — ), который является полезным в ряде реакций , осуществляемых в промышленных масштабах для производства удобрений , пиротехнические и дымовые шашки , стекла и горшечных эмалей , пищевые консерванты (. Из них мяса) и твердое ракетное топливо . Он добывался широко для этих целей.

Нитрат натрия: свойства и применение соли. Справка

Нитрат натрия применяют как удобрение. Он является компонентом жидких солевых хладагентов, закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности, теплоаккумулирующих составов, используется как окислитель во взрывчатых веществах, ракетных топливах, пиротехнических составах. Он применяется в производстве стекла и солей натрия, в пищевой промышленности.

Нитрат натрия широко используется в медицине, как сосудорасширяющее средство, бронхолитическое, он снимает спазмы кишечника, используется как слабительное и как антидот при отравлении цианидами.

В пищевой промышленности нитрат натрия широко используется для окраски и как консервант, и обозначен как пищевая добавка Е251.

В виде пищевой добавки, Е251 действует как антибактериальное средство, препятствующее росту Clostridium botulinum – возбудителя ботулизма, тяжелой пищевой интоксикации вызываемой ботулинистическим токсином и приводящего к поражению нервной системы.

В то же время нитрат натрия считается ядовитым токсичным веществом, особенно для млекопитающих. При дозировке 180 миллиграмм на килограмм веса погибает более 50% крыс.

При исследованиях Е251 было установлено, что при нагреве свыше 120°C он образует канцерогены и тяжелые металлы. Следовательно, при употреблении продуктов питания с содержанием нитрата натрия, подвергшимся тепловой обработке, возникает потенциальная вероятность возникновения раковых изменений в организме.

Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) называет допустимой суточной дозой 3,7 мг нитратов на 1 кг массы тела. Имеются в виду именно азотная часть соли: 250 мг нитратов, безопасных для условного едока массой в 70 кг, эквивалентны, например, 350 мг нитрата натрия. В разных странах представления о допустимой дозе нитратов отличается: в Германии это 50‑100 мг в сутки, в США – 400‑500 мг, в большинстве стран СНГ – 300‑320 мг.

Главной причиной связанных с нитратами физиологических проблем являются метаболиты нитратов — нитриты. Нитриты, взаимодействуя с гемоглобином, образуют метгемоглобин, который не способен переносить кислород, что приводит к кислородному голоданию.

Метгемоглобин содержится в крови человека и в обычном состоянии – около 2% метгемоглобина. Симптомы острого отравления возникают при повышении содержания метгемоглобина до 30%, при 50% метгемоглобина может наступить смерть.

Нитраты превращаются в нитриты благодаря деятельности микроорганизмов, преимущественно обитающих в толстом кишечнике.

Кроме участия в образовании метгемоглобина, нитриты опасны тем, что в желудочно‑кишечном тракте человека могут соединяться с аминами и амидами любых белковых продуктов и образовывать канцерогенные нитрозамины и нитрозамиды.

Нитрат натрия в больших дозах может вызвать отравление.

Симптомы отравления: боль в животе, посинение губ или ногтей, посинение кожи, судороги, диарея, головокружение, головная боль, затрудненное дыхание.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Азотнокислый натрий, чилийская или натриевая селитра занимает далеко не последнее место среди разнообразия минеральных удобрений и применяется во многих отраслях промышленности и сельском хозяйстве.

Физические и химические свойства

Натриевая селитра в тщательно очищенном виде представляет собой ромбовидные или трехгранные белые кристаллы, техническая – с желтоватым или сероватым оттенком. Вещество не имеет запаха, горьковатого или интенсивно соленого вкуса. Обладает хорошей растворимостью в воде, гидразине и жидком аммиаке, плохо растворяется в одноатомных спиртах (этаноле, метаноле) и пиридине.

Химическое название – нитрат натрия (химическая формула натриевой селитры – NaNO3), где Na около 25%. В ее состав, помимо нитрата, также входят:

  • Азот (16-18%)
  • Бор
  • Молибден
  • Цинк
  • Марганец

При температуре свыше 380˚С вещество разлагается на нитрит натрия и кислород.

Применение натриевой селитры

Соединение обладает щелочной реакцией, широкое распространение получило в качестве удобрения для подщелачивания грунта. Это минеральное удобрение подходит практически для любых типов почв, кроме засоленных, легко в них растворяется.

Но использование его на различных видах грунта имеет ряд особенностей. Наибольший эффект оно дает в случае дерновых почв, а на малобуферных снижает суммарную кислотность. Там, где преобладают черноземы применение натриевой селитры также не находится в приоритете.

Особенности внесения технического нитрата натрия в почву

Такой вид подкормки не только хорошо растворяется в воде и почве, но и легко вымывается из нее, этот фактор говорит, что не стоит вносить удобрение в осенне-зимний период. Нитратный остаток в это время перемещается далеко вглубь почвы и становится недоступным для растения.

Ранняя весна станет отличным временем для удобрения почвы данным составом, здесь сказывается не только преобладание восходящих потоков влаги, но и степень проникновения нитратных компонентов в растение, когда растворенные элементы удобрения будут доступны для растения в верхнем слое почвы.

Азотный элемент NO3 в данном удобрении составляет лишь около 15%, но именно он является ключевым и увеличивает интенсивность роста листьев и стеблей. В то же время применение натрия азотнокислого в качестве удобрения достаточно агрессивно по отношению к сельскохозяйственным культурам, поэтому его вносят, когда молодое растение достаточно укоренилось, а у многолетнего начинается период отрастания новых стеблей и листьев.

Нужно следить за тем, чтобы кристаллы натриевой селитры не попадали непосредственно на части самого растения, иначе это вызовет их ожоги и повреждения, а зачастую и гибель самого растения.

Большая доля натрия также негативно может сказываться на использовании чилийской селитры. На участке, подкормленном ею, следует выращивать культуры, способные не накапливать элемент в плодах. В первую очередь такими являются:

  • Растения, семейства Пасленовых
  • Репа и свекла
  • Морковь
  • Лук и чеснок

В корнеплодах и зелени способны аккумулироваться нитраты, которые трансформируются в опасные канцерогены – нитриты, попадая в организм. Поэтому не нужно вносить слишком большие дозы удобрения, но и малое количество может никак не сказаться на урожае. То есть необходимо строго соблюдать нормы внесения селитры, указанные производителем.

Отрицательные свойства чилийской селитры

Среди отрицательных свойств нитратов, кроме трансформации в опасные нитриты, важно отметить и взрывоопасность соединения. Процесс нагревания, как отмечалось ранее, сопровождается выделением кислорода, что может привести к взрыву.

Хранить около жилых и складских помещений такое удобрение нельзя. Строго запрещается также использовать его в тепличных условиях, где имеется высокая концентрация диоксида углерода, может выделяться свободный Na, что также чревато пожаром или взрывом.

Натриевая селитра является умеренно опасным веществом, его степень опасности для человеческого здоровья относят к третьей. При попадании вещества на кожу разъедает ее, но не проникает внутрь. Работать с нитратом натрия необходимо с осторожностью и с использованием СИЗ.

Таким образом, натриевая селитра за счет ряда отрицательных свойств постепенно вытесняется другими минеральными удобрениями, но все же она считается эффективным средством при подщелачивании почвы и ее обогащения для посева ряда сельскохозяйственных культур.

Понравилась статья? Поделись с друзьями:

Здравия, дорогие читатели! Я — создатель проекта «Удобрения.NET». Рад видеть каждого из вас на его страницах. Надеюсь, информация из статьи была полезна. Всегда открыт для общения — замечания, предложения, что ещё хотите видеть на сайте, и даже критику, можно написать мне ВКонтакте, Instagram или Facebook (круглые иконки ниже). Всем мира и счастья! 🙂

Вам также будет интересно почитать:

Нитрат натрия: свойства, получение, применение

Введение

Вряд ли кто-нибудь из вас ничего не слышал о нитрате натрия. Его название нередко упоминается еще в школе, не то что в промышленности. Но только название! А что еще известно про натриевую селитру? Вот о чем мы поговорим в сегодняшней статье.

Определение

Нитрат натрия (формула NaNO3) является натриевой солью азотной кислоты. Его могут называть «натрием азотнокислым» или «натриевой/натронной/чилийской селитрой».

Свойства

Натрий азотнокислый представлен бесцветными длинными кристаллами, имеющими ромбоэдрическую или тригональную кристаллическую решетку. На вкус они являются очень солеными. В разных веществах растворяются по-разному, но лучше всего нитрат натрия «тает» в воде. При температуре 380оС данное соединение разлагается на азотистокислый натрий и кислород. Реакция выглядит так: 2NaNO3 => 2NaNO2 + O2. Также нитрат натрия может вступать в реакции обмена, вторым реагентом которых являются соли щелочных металлов. Одним из продуктов при этом всегда будет нитрат с растворимостью, значение которой будет гораздо ниже, чем у обсуждаемого сейчас вещества. Например, при взаимодействии натриевой селитры с хлоридом калия образуется нитрат калия и поваренная соль (хлорид натрия). В расплаве обсуждаемый нитрат проявляет сильные окислительные, а в растворе — восстановительные свойства. При его разложении выделяется кислород, и благодаря этому данное соединение может вступать в реакцию с неметаллами.

Получение

Данный нитрат можно получить несколькими способами:

Реакция азотной кислоты с металлом или оксидом натрия

При добавлении в азотную кислоту чистого натрия происходит реакция нейтрализации. Продуктами ее станут искомое вещество, вода, а также газообразные азот и его оксиды (I, II). Если к этой же кислоте добавить оксид натрия, то в результате получатся обсуждаемое сейчас соединение и вода.

Реакция азотной кислоты с кислыми солями или гидроксидом натрия

Если к HNO3 добавить кислую соль натрия (например, его гидрокарбонат), то образуются искомое вещество, вода и углекислый газ, который быстро улетучивается. Если же вторым реагентом станет гидроксид натрия, то, как в случае с его оксидом и азотной кислотой, получаются только нитрат натрия и H2O.

Реакция аммиачной селитры с кислыми солями или гидроксидом натрия

Азотную кислоту может с успехом заменить нитрат аммония. Во время его взаимодействия с гидроксидом натрия образуются искомое вещество, вода и газообразный аммиак, а при реакции с гидрокарбонатом натрия продуктами станут эти соединения и углекислый газ.

Реакция поваренной соли с нитратом серебра

В этом случае происходит реакция обмена, продуктами которой являются нитрат натрия и хлорид серебра.

Применение

Данное вещество используется в качестве ценного азотного удобрения. Без нитрата натрия не обходятся пиротехническая, пищевая, стекольная и металлообрабатывающая отрасли промышленности. Натриевая селитра добывается из природных залежей несколькими способами:

— выщелачивание данного вещества с помощью горячей воды и кристаллизации;

— абсорбция окислов азота с использованием раствора пищевой соды;

— реакция обмена, в которой участвуют сульфат/хлорид/карбонат натрия и кальциевая/аммиачная селитра.

Заключение

Вот какую важную роль играет азотнокислый натрий. Есть еще и другие вещества, без которых не обходится человек, но о них поговорим в другой раз.

и NH4NO3

Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами. Например, селитры: KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра), NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

Физические свойства

Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, все нитраты хорошо растворимы в воде, сильные электролиты.

Получение нитратов

Нитраты образуются при взаимодействии:

1) Металл + Азотная кислота

Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2) Основный оксид + Азотная кислота

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

3) Основание + Азотная кислота

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

4) Аммиак + Азотная кислота

NH3 + HNO3 = NH4NO3

5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота

В cоответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую:

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2­

6) Оксид азота (IV) + щёлочь

2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

в присутствии кислорода —

4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O

Химические свойства нитратов

I. Общие с другими солями

1) C металлами

Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей:

Cu(NO3)2 + Zn = Cu + Zn(NO3)2

2) С кислотами

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

3) Со щелочами

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3

4) C cолями

2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓

II. Специфические

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

1) Нитраты щелочных (исключение — нитрат лития) и щелочноземельных металлов разлагаются до нитритов:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2­

2КNO3 = 2KNO2 + O2

2) Нитраты менее активных металлов от Mg до Cu включительно и нитрат лития разлагаются до оксидов:

2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2­ + O2­

2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2­ + O2­

3) Нитраты наименее активных металлов (правее меди) разлагаются до металлов:

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2­ + O2­

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2­ + O2­

4) Нитрат и нитрит аммония:

Нитрат аммония разлагается в зависимости от температуры так:

NH4NO3 = N2O + 2H2O (190-245°C)

2NH4NO3 = N2 + 2NO + 4H2O (250-300°C)

2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O (выше 300°C)

Нитрит аммония:

NH4NO2 = N2 + 2H2O

Дополнительно:

Разложение нитрита аммония

Исключения:

4LiNO3 = 2Li2O + 4NO2 + O2

Mn(NO3)2=MnO2 + 2NO2

4Fe(NO3)2=2Fe2O3 + 8NO2 + O2

Качественная реакция на нитрат-ион NO3– – взаимодействие нитратов c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в Н2SO4 (конц.).

Опыт. Качественная реакция на ион NO3–.

В большую сухую пробирку поместить зачищенную медную пластинку, несколько кристалликов нитрата калия, прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Пробирку закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи и нагреть.

Признаки реакции — в пробирке появляются бурые пары оксида азота(IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(II).

Протекают следующие уравнения реакций:

КNO3 (кр.) + Н2SO4 (конц.) = КНSО4 + НNО3